Что такое ковалентная полярная связь

HF; NO и многие другие. Представленные соединения при нормальных условиях могут иметь жидкое или газообразное агрегатное состояние. Формула Льюиса помогает лучше понять механизм атомно-ядерной связи. Как она возникает Механизм ковалентной связи для атомных частиц с различными значениями электроотрицательности сводится к образованию общей электронной плотности.

Обычно она смещается в сторону того элемента, который имеет наибольшую электроотрицательность. Ее можно определить по специальной таблице.

Вследствие смещения общей пары "электронов" в сторону элемента с более высоким значением электроотрицательности на нем частично образуется отрицательный заряд. Соответственно, другой элемент получит частичный положительный заряд. Как следствие, образуется соединение с двумя разноименно заряженными полюсами.

Нередко при образовании полярной связи используется акцепторный или донорно-акцепторный механизм. Примером вещества, образующегося по этому механизму, является молекула аммиака.

В ней азот наделен свободной орбиталью, а водород - свободным электроном. Образующаяся общая электронная пара занимает эту орбиталь азота, в результате чего один элемент становится донором, а другой - акцептором. Описанный механизм образования ковалентной связи, как тип взаимодействия, характерен не для всех соединений с полярной связью.

Примерами могут служить вещества как органического, так и неорганического происхождения. О неполярной структуре Ковалентная неполярная связь связывает элементы с неметаллическими свойствами, которые имеют одинаковые значения электроотрицательности. Другими словами, вещества с ковалентной неполярной связью - это соединения, состоящие из различных количеств одинаковых неметаллов. Формула вещества с ковалентной неполярной связью - N2; P4; O2. Примерами соединений, относящихся к этой категории, являются вещества простой структуры.

В формировании этого типа взаимодействия, как и других неметаллических взаимодействий, участвуют "крайние" электроны. В некоторой литературе их называют валентными электронами. Валентность относится к числу электронов, необходимых для заполнения внешней оболочки.

Атом может отдавать или принимать отрицательно заряженные частицы. Описанные отношения относятся к категории двухэлектронных или двухцентровых цепей. В этом случае пара электронов занимает общее положение между двумя орбиталями элементов. В структурных формулах электронная пара записывается в виде горизонтального тире или "-". Каждая такая черточка указывает на количество общих электронных пар в молекуле.

Для разрушения веществ с таким типом связи требуется максимальное количество энергии, поэтому эти вещества являются одними из самых сильных по шкале прочности. Алмаз, одно из самых прочных соединений в природе, относится к этой категории. Ковалентная неполярная связь - это структура, образованная благодаря появлению общих пар электронов.

Эти пары в равной степени принадлежат обоим атомам. Множественная связь по формуле Льюиса дает более точное представление о механизме соединения атомов в молекуле. Сходство между ковалентной полярной и неполярной связью заключается в появлении общей электронной плотности.

Только во втором случае образовавшиеся электронные "копилки" в равной степени принадлежат обоим атомам, занимая центральное положение. В результате не образуется частичных положительных и отрицательных зарядов, а значит, образующиеся "цепочки" неполярны. Неполярная связь приводит к образованию общей электронной пары, благодаря чему последний электронный уровень атома становится полным.

Навигация

Comments

  1. Прошу прощения, что я вмешиваюсь, но мне необходимо немного больше информации.