C8h10+kmno4+h2so4

Наиболее часто используется в лабораториях. KMnO 4 - растворимая соль фиолетового цвета. Перманганатные соли существуют только в растворах. Все соли металлов - щелочных металлов, аммония, серебра и алюминия растворимы в воде и образуют фиолетово-черные кристаллы. Применение перманганата калия. Перманганат калия чаще всего используется в медицине. <В зависимости от концентрации он оказывает различное воздействие на кожу: либо прижигающее, либо вяжущее. Поскольку перманганат разлагается с выделением свободного кислорода, его часто используют при глубоких инфекционных ранах. Наряду с железом и его сплавами относится к черным металлам. При нагревании марганец реагирует с азотом, углеродом, кремнием, бором и фосфором.

При нагревании марганец вытесняет водород из воды. Реакции с кислотами Марганец стоит в ряду напряжений перед водородом и способен вытеснять его из кислот. Под воздействием кислот, обладающих окислительными свойствами, марганец окисляется. Оксид марганца II может быть получен разложением карбоната марганца или восстановлением оксида марганца IV до оксида марганца II. Путем растворения и нагревания! Оксид марганца и гидроксид марганца II проявляют основные свойства. При реакции с кислотами они дают соответствующие соли.

Соли марганца II получаются при растворении его в разбавленных кислотах. Эти соли способны реагировать с другими солями, кислотами, при выпадении осадка образуется газ или слабый электролит. Оксид марганца IV может быть получен путем разложения нитрата марганца II. Они обладают кислотными свойствами.

Наиболее устойчивыми солями являются манганаты, которые вызывают зеленый цвет раствора. Манганаты получаются при разложении перманганатов, а также в результате реакций в щелочной среде. В водных растворах манганаты разлагаются до с. Манганаты окисляются хлором. Солями марганцевой кислоты являются перманганаты. В разных средах - кислой, нейтральной и щелочной - марганец принимает разные степени окисления.

Внимательно изучите приведенную ниже таблицу. Оксид марганца VII получается в реакции перманганата с сильными кислотами. При растворении кислотного оксида марганца VII в щелочи образуются соли марганцевой кислоты - перманганаты. Марганцевая кислота получается в реакциях сильных окислителей с солями марганца II.

При нагревании перманганата калия в быту - марганец разлагается с образованием бурого MnO2, выделяющего кислород. При стоянии в растворе он постепенно разлагается водой. Название цинка, вероятно, связано с формой его кристаллитов: Zinke на немецком языке означает "зуб". Латунь, сплав меди и цинка, известна с древних времен. При нагревании цинк реагирует с галогенами, фосфором, серой и селеном. <Реакции цинка с водородом, бором, кремнием, азотом и углеродом не являются специфическими для цинка. Нитрид цинка может быть получен в реакции цинка с аммиаком.

Реакции с кислотами Цинк может проявлять амфотерные двойные свойства: он реагирует как с кислотами, так и с основаниями.

При добавлении цинка в щелочной раствор выделяется водород. Оксид цинка II может быть получен в реакции сжигания цинка или при разложении нитрата цинка. Оксид цинка II проявляет амфотерные свойства, реагирует как с кислотами, так и со щелочами. Гидроксид цинка II проявляет амфотерные свойства, реагирует как с кислотами, так и с основаниями.

При прокаливании комплексные соли разлагаются, а вода испаряется. Серебро Драгоценный металл, известный человеку с древних времен. Встречается в самородном виде. Являясь благородным металлом, серебро обладает низкой реакционной способностью.

Реакции с неметаллами Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах. Галогены легко окисляют серебро до соответствующих галогенидов. При нагревании с серой образуется сульфид серебра. Реакции с кислотами Серебро нерастворимо в соляной и разбавленной серной кислотах, но может реагировать с концентрированными кислотами. Потемнение серебряных изделий вызвано реакцией серебра с сероводородом в присутствии кислорода.

С органическими веществами В будущем, при изучении органической химии, вы не раз столкнетесь с соединением серебро - аммиачный раствор оксида серебра. Будет полезно, если вы ознакомитесь с его формулой на примере окисления уксусного альдегида до уксусной кислоты. Копирование, распространение, в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете, или любое другое использование информации и предметов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону.

По поводу материалов этой статьи и разрешения на их использование обращайтесь к Юрию Беллевичу. Знаете ответ? Поделитесь им! Чтобы добавить хороший ответ, необходимо: Правдиво отвечать на те вопросы, на которые вы знаете правильный ответ; Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающим и не вызывал дополнительных вопросов по нему; Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок. Не делайте этого: Копировать ответы из сторонних источников.

Вы сомневаетесь? Не можете найти ответ на свой вопрос или он отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы по предмету Химия. Возникли проблемы с домашним заданием? Не стесняйтесь просить о помощи - не стесняйтесь задавать вопросы! Химия - одна из наиболее важных и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, приводящих к изменению состава - химических реакциях, а также о законах и закономерностях, управляющих этими превращениями.

Источник Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии - ответы и решения, все задания по окислительно-восстановительным реакциям и реакциям ионного обмена из реального ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ основной волны и резервных дней - 30 мая с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого задания варианта 31: "Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ. Медный купорос II , гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота. Задание Из списка веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора.

В своем ответе запишите уравнение только одной возможной окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ. Напишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Выберите из списка вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Фосфор в степени окисления -3 или фосфин является восстановителем. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора V, азотная кислота, сульфид меди II, гидроксид бария. Из приведенного списка выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми образует окрашенный раствор. Выберите из этого списка кислую соль и вещество, между которыми происходит реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа.

Сера в степени окисления -2 или сульфид меди II является восстановителем. Оксид серы IV , перманганат калия, гидроксид магния, бромистый водород, аммиак, гидроксид железа III. Из приведенного списка выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух солей и кислоты в растворе.

Из приведенного списка выберите вещества, между которыми происходит реакция ионного обмена и растворяется белый осадок.

Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния. Из приведенного списка выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. Из приведенного списка выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, йод, сульфит натрия.

Из приведенного ниже списка выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. Из приведенного ниже списка выберите кислую соль и вещество, которое вступает в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлористый водород, гидроксид железа III , нитрат марганца II. Из приведенного списка выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка.

Из приведенного списка выберите соль кислоты и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа II , дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Из приведенного списка выберите вещества, между которыми в растворе происходит окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей.

Из приведенного ниже списка выберите два сильных электролита, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь. Из приведенного ниже списка выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. Из этого списка выберите две соли, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием осадка.

Бромводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.

Навигация

Comments

  1. Вы занимаетесь сео на своем блоге? Я хочу заняться, но не знаю с чего начать… Я ваш сайт легко в поиске нашел, а моего блога там похоже и нету даже :(